Como prever solubilidade com base na temperatura
o aumento da temperatura aumenta os efeitos de entropia em um sistema. Uma vez que a entropia de um soluto é geralmente maior quando se dissolve, o aumento da temperatura geralmente aumenta a solubilidade - para solutos sólidos e líquidos, de qualquer maneira. Outra maneira de entender o efeito da temperatura sobre a solubilidade é pensar calor como um reagente na reacção de dissolução:
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O calor é geralmente absorvido em partículas de soluto quando um soluto se dissolve. o aumento da temperatura corresponde a calor adicionado. Então, através do aumento da temperatura, você fornecer um reagente necessário na reação de dissolução. (Naqueles casos raros em que a dissolução libera calor, o aumento da temperatura pode diminuir a solubilidade).
solutos gasosos comportam-se de forma diferente a partir de solutos sólidos ou líquidos, no que diz respeito à temperatura. Aumentando a temperatura tende a diminuir a solubilidade do gás no líquido. Para entender esse padrão, confira o conceito de pressão de vapor. o aumento da temperatura aumenta a pressão de vapor porque o calor adicionado aumenta a energia cinética das partículas em solução. Com a energia adicional, estas partículas uma chance maior de se libertar das forças intermoleculares que segurá-los em solução. Um clássico, exemplo real de efeito da temperatura sobre a solubilidade do gás refrigerante é carbonatada. Que vai plana (perde o seu gás dióxido de carbono dissolvido) mais rapidamente: refrigerante quente ou refrigerante frio?
Comparando solubilidade do gás em líquidos com o conceito de pressão de vapor destaca outro padrão importantes: O aumento da pressão aumenta a solubilidade de um gás no líquido. Assim como elevadas pressões tornar mais difícil para a superfície-habitação moléculas de líquido a escapar para dentro da fase de vapor, altas pressões inibir o escape de gases dissolvidos no solvente. Henry‘lei s resume esta relação entre a pressão e a solubilidade do gás:
Video: COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE/GRÁFICO/SOLUBILIDADE DOS GASES (Prof. Marcelão da Química)
Solubilidade = constante x Pressão
A “constante” na lei de Henry é Henry‘é constante, e o seu valor depende do gás, solvente, e temperatura. Uma forma particularmente útil de lei de Henry refere-se a solubilidade (S) e pressão (P) entre dois estados diferentes:
De acordo com esta relação, triplicando a pressão triplica a solubilidade do gás.
Try uma exemplo. a constante de Henry para gás de azoto (N2) Em água a 293 K é
Video: Pontociência - Solubilidade X Temperatura
A pressão parcial do azoto no ar ao nível do mar é de 0,78 atm. O que é a solubilidade de N2 em um copo de água a 20 graus Celsius sentado em uma mesa de café dentro de uma casa de praia?
Este problema exige a aplicação direta da lei de Henry. O vidro de água é a 20 graus Celsius, o que é equivalente a 293 K (apenas adicionar 273 a qualquer temperatura Celsius para obter o equivalente Kelvin). Porque o vidro senta-se dentro de uma casa de praia, você pode assumir o copo está ao nível do mar. Assim você pode usar os valores fornecidos para a pressão constante ea parcial de Henry de N2:
Assim, a solubilidade de N2 é
Video: Química - Coeficiente de solubilidade - EXATAS EXATAS
