4 Tipos de ligações químicas
Átomos tendem a organizar-se nos padrões mais estáveis possíveis, o que significa que eles têm uma tendência para completar ou preencher suas órbitas de elétrons ultraperiféricas. Eles se juntam com outros átomos para fazer exatamente isso. A força que mantém os átomos juntos em colecções como conhecidos moléculas
é referido como uma ligação química. Existem dois tipos principais e alguns tipos secundários de ligações químicas:
1Ligação iônica
desossa Ionic implica uma transferência de um elétron, por isso, os ganhos um átomo de um elétron quando um átomo perde um elétron. Um dos iões resultantes transporta uma carga negativa (anião), e o outro ião carrega uma carga positiva (catião). Porque atrair cargas opostas, a ligação átomos em conjunto para formar uma molécula.
2Ligação covalente
A ligação mais comum em moléculas orgânicas, um ligação covalente
3ligação polar
Dois átomos ligados por uma ligação covalente podem exercer diferentes atrativos para os electrões na ligação, a produção de uma carga desigualmente distribuída. O resultado é conhecido como um ligação polar, um caso intermédio entre a ligao iica e covalente, com uma das extremidades da molécula carregada negativamente e ligeiramente na outra extremidade ligeiramente carregado positivamente.
Estas ligeiras desequilíbrios na distribuição de carga está indicada na figura pela símbolos delta minúsculas com um sobrescrito de carga (+ ou -). Embora a molécula resultante é neutro, a distâncias muito curtas a distribuição de carga desigual pode ser importante. A água é um exemplo de um molecule- polar a fim de oxigénio tem uma carga positiva ao passo que as extremidades ligeira de hidrogénio são ligeiramente negativa. Polaridade explica por que algumas substâncias dissolver facilmente em água e outros não.
4Ligação de hidrogênio
Porque eles são polarizada, dois H adjacente2O moléculas (água) pode formar uma ligao conhecido como um ligação de hidrogênio, onde a (electronegativo) átomo de hidrogénio de um H2O molécula é electrostaticamente atraídas para a (electropositiva) átomo de oxigénio de uma molécula de água adjacente.
Consequentemente, as moléculas de água se juntam transitoriamente numa rede ligada por hidrogénio. As ligações de hidrogênio tem apenas cerca de 1/20 a força de uma ligação covalente, mas mesmo esta força é suficiente para afectar a estrutura de água, produzindo muitas das suas propriedades únicas, tais como a tensão superficial elevada, o calor específico, e o calor de vaporização. As ligações de hidrogénio são importantes em muitos processos de vida, tais como a replicação e em que define a forma de moléculas de ADN.