Átomos e elementos em fisiologia e anatomia
Toda a matéria - quer seja sólido, líquido, ou gás - é composta de átomos. A átomo
Conteúdo
Existem 98 elementos que ocorrem naturalmente na natureza e 20 (na última contagem) elementos para um total de 118 elementos conhecidos criados artificialmente. No entanto, os espaços adicionais ainda têm de ser preenchidos na tabela periódica dos elementos, que organiza todos os elementos por nome, símbolo, peso atômico, e número atômico. Os elementos-chave de interesse para estudantes de anatomia e fisiologia são
hidrogênio: H símbolo
Oxigênio: símbolo O
Azoto: símbolo N
Carbono: símbolo C
HONC seu chifre para os quatro elementos orgânicos. Estes quatro elementos compõem 96 por cento de toda a matéria viva.
Os átomos são constituídos por partículas subatómicas prótons e nêutrons, que estão no átomo de núcleo, e nuvens de elétrons orbitando o núcleo. o peso atômico, ou massa, de um átomo é o número total de protões e neutrões no seu núcleo. o número atômico de um átomo é o seu número de protons- convenientemente, átomos que estão electricamente neutro tem o mesmo número de cargas positivas como cargas negativas.
cargas opostas se atraem, os elétrons tão carregadas negativamente são atraídos para prótons positivamente carregados. A atração prende electrões em órbitas fora do núcleo. Os mais prótons existem no núcleo, mais forte carga positiva do átomo é e quanto mais elétrons que podem atrair.
Modelos simplificados assumir que as partículas de electrões orbitam o núcleo em diferentes níveis de energia, conhecidas como cartuchos. Mas a teoria quântica melhor descreve informações sobre elétrons-estados usando funções de onda, ou orbitais.
Cada orbital tem um endereço de quatro quântico-número (energia característica, a forma 3-D, a orientação, e rotação). o número quântico principal é o Concha. Os outros números permitem espaço para adicionar elétrons distintas. Cartuchos são divididos em subshells, e estes estão cheios até a conclusão em ordem crescente de energia.
A primeira camada contém apenas dois elétrons, de frente rotação (magnetismo).
Video: Química - Átomos, Moléculas e Substâncias
Os segundo e terceiro conchas cada prender oito elétrons em quatro subshells e duas rodadas.
Video: Exercícios de Química Átomos, Moléculas, Substâncias, Elementos
A quarta camada (que pode ser encontrado em elementos tais como o potássio, cálcio, ferro e) realiza-se a 18 electrões. conchas maiores também existem.
Video: Aulas A+ Elementos Químicos - Isótopos, Isóbaros, Isótonos
Outros termos-chave da química que você precisa saber são
isótopos: Átomos de um elemento que têm um número diferente de nêutrons e um peso atómico diferente do habitual. Em outras palavras, os isótopos são formas alternativas do mesmo elemento químico, de modo que sempre tem o mesmo número de protões que como elemento, mas um número diferente de neutrões.
íons: Porque electrões são relativamente longe do núcleo atómico, eles são mais sensíveis a campos externos. Átomos que ganharam ou perderam elétrons são transformados em íons. Obtendo um elétron extra vira um átomo em um íon com carga negativa, ou ânion, ao passo que a perda de um electrão cria um ião carregado positivamente, ou cação.
Video: Química - Distribuição Eletrônica
Para manter cátions e ânions em linha reta, pensar como um dieter compulsivo: Ganhar é negativo, e perder é positivo.
Ácido: Uma substância que se torna ionizado quando colocado em solução, produzindo iões de hidrogénio carregados positivamente, H+. Um ácido é considerado um dador de protões. (Recorde, átomos de ter sempre o mesmo número de electrões como protões. Os iões são produzidos quando uma ganhos átomo ou perde electrões.) Ácidos mais fortes separar-se em números maiores de H+ iões em solução.
Base: Uma substância que se torna ionizado quando colocado em solução, produzindo iões de hidróxido carregados negativamente, OH-. Bases são referidos como sendo mais alcalino do que os ácidos e são conhecidos como aceitadores de protões. bases fortes separar em maiores números de OH- iões em solução.
pH (potencial de hidrogénio): A medida matemática em uma escala de 0 a 14 da acidez ou alcalinidade de uma substância. A solução é considerada neutro, nem ácido nem de base, se o seu pH é exactamente 7. (água pura tem um pH de 7.) A substância é básico se o seu pH é superior a 7 e ácida se o seu pH é inferior a 7.
A força de um ácido ou base é quantificada pela sua diferença absoluta de que o número neutro de 7. Este número é grande para uma base forte e pequeno para uma base fraca. Curiosamente, a pele é considerada ácida, porque tem um pH em torno de 5. sangue, por outro lado, é básica com um pH cerca de 7,4.