Contando moléculas utilizando número de avogradro
Para olhar gases no nível molecular, que você precisa saber quantas moléculas que você tem em uma determinada amostra. Os físicos usam uma medida chamada a toupeira
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Video: Problema de Química. Número de Avogadro. Átomos y Moléculas
UMA toupeira (abreviado mol) É o número de átomos em 12,0 gramas de isótopo de carbono 12. isótopo de carbono 12 - também chamado de carbono-12, ou apenas de carbono 12 - é a versão mais comum de carbono. isótopos de um elemento tem o mesmo número de protões, mas diferentes números de neutrões. Carbono-12 tem seis protões e seis neutrões (um total de 12 partículas no seu núcleo) - mais no entanto, alguns átomos de carbono (isótopos) tem alguns neutrões neles - carbono-13, por exemplo, tem sete neutrões. A massa média de uma mole de uma mistura de isótopos de carbono encontrados na natureza trabalha-se 12.011 gramas.
O número de átomos em uma mole (em 12,0 gramas de carbono-12) foi medido conforme
que é chamado Número de Avogadro, NUMA.
Você encontra o mesmo número de átomos em, digamos, 12,0 gramas de enxofre? Não. Cada átomo de enxofre tem uma massa diferente de cada átomo de carbono, de modo que, mesmo que tenha o mesmo número de gramas, tem um número diferente de átomos.
Quanto mais massa faz um átomo de enxofre ter do que um átomo de carbono-12? Se você verificar a tabela periódica dos elementos pendurados na parede em um laboratório de ciências, você achar que o massa atômica de enxofre é 32,06. (Nota: A massa atômica geralmente aparece sob o símbolo do elemento.) Mas 32.06 quê? É 32.06 unidades de massa atômica, u, em que cada unidade de massa atómica é 1/12 da massa de um átomo de carbono-12.
12,0 gramas, e a massa do seu átomo de enxofre médio é maior do que a massa de um átomo de carbono-12:
massa de enxofre = 32,06 u
Carbono 12 massa = 12 u
Video: MOL, NÚMERO DE AVOGADRO. GRAMOS. MOLÉCULAS
Portanto, uma mole de átomos de enxofre deve ter esta massa:
Quão conveniente! Um mole de um elemento tem a mesma massa, em gramas, como a sua massa atómica em unidades atómicas. Você pode ler a massa atômica de qualquer elemento em unidades atômicas fora de toda a tabela periódica. Por exemplo, você pode achar que um mol de silício (massa atômica: 28,09 u) tem uma massa de 28,09 gramas, um mol de sódio (massa atômica: 22.99 u) tem uma massa de 22,99 gramas, e assim por diante. Cada um desses moles de substâncias diferentes contém
Agora você pode determinar o número de átomos em um diamante, que é de carbono sólido (massa atômica: 12,01 u). A toupeira é 12,01 gramas de diamante, então quando você descobrir quantas moles que você tem, você multiplicar isso vezes
Video: Química - Número de Avogadro
Então, se você gosta, você pode trabalhar para fora quantos átomos de carbono estão em um diamante de 1 quilate: 1 carat é igual a 0.200 gramas, então aqui está quantos átomos você tem:
Nem todo objeto é composto de um único tipo de átomo. Quando os átomos se combinam, você tem moléculas. Por exemplo, a água é constituído por dois átomos de hidrogénio para cada um átomo de oxigénio (H2O). Em vez da massa atômica, você olha para o massa molecular, que também é medido em unidades de massa atómica. Por exemplo, a massa molecular da água é 18.0153 unidades de massa atómica, de modo que uma mole de moléculas de água tem uma massa de 18.0153 gramas.
Alguns problemas de física fornecer os outros em massa molecular exigem que você calcular a massa molecular, utilizando a massa atômica e fórmula molecular do composto. Ou seja, você adicionar as massas atómicas dos átomos individuais na molécula.