Na carga de energia: oxidação e redução

Video: 9. NOX, Reações de Oxirredução e Introdução ao Balanceamento das Equações Químicas [Química Geral]

A energia não pode ser criada ou destruída, por isso tem que ser passado ao redor. Dentro da célula, a energia é reutilizado e reciclado de forma muito eficiente. O mesmo é verdade para fora da célula, onde a energia é armazenada em tudo, incluindo folhas e pedras no chão. O truque é obter energia a partir de onde ele é armazenado.

Video: Oxidação, Redução e aplicação em pilhas - Curso Química Fácil

Outra maneira de pensar sobre a energia é pensar sobre elétrons, que são a parte carregada negativamente de átomos. Os electrões são essencialmente transportadoras de energia que são capazes de ser convenientemente passada de uma molécula para outra. Assim, por micróbios, passando elétrons em torno entre as moléculas - chamada oxidação e redução - É importante para a recolha de energia.

A maior parte da energia gerada para a vida vem de reações de oxidação e redução. A oxidação usado para ser pensado como uma molécula que combina com o oxigénio (daí o seu nome), e redução era o retorno da referida molécula ao seu estado original.

Video: 11.Balanceamento de Equações Química por Oxirredução [Química Geral]

É realmente tudo sobre a transferência de elétrons de uma substância para outra. Quando electrões são dados a partir de substâncias à substância B, A é a doador de electrões, o qual é oxidado, e B é a aceitador de electrões, o qual é reduzido.

Uma maneira fácil de lembrar este processo é com o mnemônico PLATAFORMA DE PETRÓLEO, que significa “Oxidation Eué a euoss de elétrons, e Redução Eué a Gain de elétrons “.

Video: Química - Número de Oxidação (Nox)

Quando se trata de oxidação e redução, tenha em mente o seguinte:

• Não é apenas cerca de elétrons. Quando uma substância é oxidado, que perde electrões, mas também pode perder um prot (H⁺). Quando um composto perde um electrão e de um protão, ele é, na verdade, a perda de um átomo de hidrogénio (H). Do mesmo modo, quando uma substância é reduzida, pode ganhar um protão.

• Há um pouco de dar e receber. A maioria das substâncias são flexíveis e podem actuar como um doador de electrões em uma situação e um aceitador electrónico na outra situação. Mas muitas vezes a cada substância tem uma preferência por um ou outro.

• Os doadores e receptores vêm em pares. Se uma substância é oxidada, os elétrons perdidos não apenas cerca de pendurar em solução, mas são transferidos para um receptor de elétrons. Isso é chamado de reacção redox, porque todas as ocorrências de oxidação ou redução acontecer em pares.

Reacções redox acontecer de forma contínua, enquanto os doadores de electrões e aceitadores de electrões estão disponíveis, e a energia obtida pode alimentar outras reacções na célula microbiana. Se a energia é para ser armazenado para o curto prazo ou a longo prazo determina o tipo de molécula será usado para transferir essa energia.