Doar e aceitar elétrons
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Substâncias têm diferentes tendências a doar ou aceitar elétrons. Quando um realmente bom doador encontra um grande receptor, a reação química libera uma grande quantidade de energia. Oxigénio (O2) É o melhor receptor de elétrons e é usado em muitos reações aeróbicas (reacções com oxigénio). O gás hidrogénio (H2) É um bom doador de electrões.
quando O2 e H2 são combinados, juntamente com um catalisador, água (H2O) é formado. Este exemplo de uma reacção redox pode ser escrita da seguinte forma:
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A reacção redox é um em que todas as ocorrências de oxidação e redução acontecer em pares.
Note-se que a reacção tem que equilibrar - o número total de átomos de hidrogénio e de oxigénio em um só lado da reacção são o mesmo que o número de água no outro lado. Equilibrar a reação redox é crucial para todas as reações bioquímicas no celular e pode criar desafios interessantes para microorganismos que vivem em ambientes anaeróbicos (ambientes sem oxigênio).
Oxigénio e hidrogénio são em cada extremidade do espectro de aceitadores de electrões e dadores, mas existem muitas substâncias do que no entre pode facilmente aceitar electrões em uma situação e doar-los na outra.
As células precisam de uma grande quantidade de doadores de elétrons primários e receptores de elétrons finais na mão para o número de reações químicas acontecendo o tempo todo. Na realidade, nem sempre há quantidades ilimitadas de doadores de elétrons e receptores de elétrons ao redor.
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E é aí que transportadores de electrões entra. Estas moléculas pequenas convenientes ir sobre a aceitação de electrões e os protões (H+), Que, em seguida, doar para outra reacção. A figura mostra NAD+/ NADH, que é um transportador de electrões que é reduzido (NADH) em uma reacção após o que é oxidado (em NAD+) Na outra reacção.
portadores de elétrons como este ajudam a aumentar a produtividade da célula ligando doadores redox incompatíveis e acceptors- porque eles são reciclados mais e mais, a célula necessita apenas de uma pequena quantidade de cada um.