Como resolver equações usando partículas, volume e conversão em massa

Real reagentes (reagentes) tendem a ser medido em unidades de massa ou de volume. produtos reais são medidos da mesma forma. Então, você precisa ser capaz de usar toupeira-massa, toupeira-volume e factores de conversão toupeira-partícula para traduzir entre estes diferentes dialetos da contagem.

A figura resume a inter-relação entre todas essas coisas e serve como um fluxograma para a resolução de problemas. Todos os caminhos levam de e para a toupeira.

Se você olhar para a figura, você pode ver que não é possível converter directamente entre a massa de uma substância ea massa de uma outra substância. Você deve converter para toupeiras e, em seguida, usar o fator de conversão toupeira-toupeira antes de converter para a massa de uma nova substância. O mesmo pode ser dito para as conversões das partículas ou o volume de uma substância para que de outra substância. A toupeira é sempre o intermediário que utiliza para a conversão.

Faça todos os seus cálculos em um problema estequiométrico longa, poupando qualquer arredondamento para o final. Quando você tem uma série de factores de conversão, você é muito melhor calcular tudo em uma única etapa, em vez de dividir um problema em várias etapas, onde você digita um cálculo em sua calculadora, bater entrar, e depois passar para a próxima etapa. Fazendo isso leva a um maior grau de erro.

Try um exemplo: O carbonato de cálcio decompõe-se para produzir o óxido de cálcio e dióxido de carbono do gás sólido de acordo com a seguinte reacção.

Supondo-se que 10,0 g de carbonato de cálcio decompõe-se, responder às duas seguintes questões:

1. Quantos gramas de óxido de cálcio são produzidos?

   
   
   
   

   Em primeiro lugar, converter 10,0 g de carbonato de cálcio para moles de carbonato de cálcio, utilizando a massa molar de carbonato de cálcio (100,09 g / mol) como um factor de conversão. Para determinar os gramas de óxido de cálcio produzido, é necessário, em seguida, converter de moles de carbonato de cálcio para moles de óxido de cálcio. Tenha em mente que você tome o número de moles para a conversão toupeira-toupeira dos coeficientes na equação química balanceada. Em seguida, converter de moles de óxido de cálcio para gramas de óxido de cálcio, utilizando a massa molar de óxido de cálcio (56,08 g / mol) como um factor de conversão:

   

   Você acha que 5,61 g de CaO são produzidos.

2. Em condições normais de temperatura e pressão (STP), quantos litros de dióxido de carbono são produzidos?

   Para determinar as litros de dióxido de carbono produzido, a seguir conversão massa molar inicial com uma conversão molar em moles para encontrar o número de moles de dióxido de carbono produzido. Em seguida, converter de moles de dióxido de carbono a litros, utilizando o facto da STP, cada mole de gás ocupa 22,4 L:

   

   Você calcula que 2,24 G de CO₂ são produzidos.

Note como ambos os cálculos requerem que primeiramente converter-se a moles e, em seguida, realizar uma conversão de moles-toupeira usando estequiometria da equação de reacção. Então você converter para as unidades desejadas. Ambas as soluções consistem numa cadeia de factores de conversão, cada factor de trazer as unidades a um passo de aqueles necessários na resposta.