Calcular as massas moleculares utilizando pontos de solventes de ponto de ebulição e de congelação
Uma sólida compreensão de molalidade ajuda você a calcular mudanças na fervura e congelamento pontos. Do mesmo modo, um entendimento sólido de ebulição elevação do ponto de congelação e de abaixamento do ponto pode ajudar a determinar a massa molecular de um composto mistério que está a ser adicionado a uma quantidade conhecida de solvente.
Conteúdo
elevação do ponto de ebulição
refere-se à tendência de ponto de ebulição de um solvente a aumentar quando uma impureza (um soluto) é adicionado a ele. depressão do ponto de congelamento
refere-se à tendência de um ponto de congelação do solvente para diminuir quando uma impureza é adicionado.
Quando você for solicitado para resolver problemas deste tipo, você sempre vai ser dada a massa do soluto mistério, a massa de solvente, e quer a mudança no ponto de congelamento ou fervura ou o novo congelamento ou de ebulição ponto em si. A partir desta informação, você, em seguida, seguir um conjunto de passos simples para determinar a massa molecular:
Encontrar a elevação do ponto de ebulição ou depressão do ponto de congelamento.
Se você foi dado o ponto de ebulição, calcular o
Video: Química - Cálculos Químicos - Massa Atômica / Massa Molecular
subtraindo-se o ponto de ebulição do solvente puro a partir do número que lhe foi dada. Se você sabe que o ponto de congelamento, subtrair o ponto de congelamento do solvente puro para ele para obter o
Video: Química - Massa Molecular
Procure o Kb ou Kf do solvente (consulte as tabelas a seguir esta lista).
Resolver para a molaridade da solução usando a equação para
Calcular o número de moles do soluto na solução através da multiplicação do molalidade calculado no Passo 3 por um dado número de quilogramas de solvente.
Dividir a massa de soluto determinada pelo número de moles calculado no passo 4.
Esta é a sua massa molecular, ou o número de gramas por mole, a partir do qual muitas vezes você pode adivinhar a identidade do composto mistério.
| Solvente | Kb em Graus C /m | Ponto de ebulição em graus C |
|---|---|---|
| Ácido acético | 3,07 | 118,1 |
| Benzeno | 2,53 | 80,1 |
| Cânfora | 5.95 | 204,0 |
| Tetracloreto de carbono | 4,95 | 76,7 |
| ciclohexano | 2,79 | 80,7 |
| Etanol | 1,19 | 78,4 |
| Fenol | 3,56 | 181,7 |
| agua | 0,512 | 100.0 |
| Solvente | Kf em Graus C /m | Ponto de Congelamento em Graus C |
|---|---|---|
| Ácido acético | 3,90 | 16,6 |
| Benzeno | 5.12 | 5.5 |
| Cânfora | 37,7 | 179,0 |
| Tetracloreto de carbono | 30,0 | -23,0 |
| ciclohexano | 20,2 | 6,4 |
| Etanol | 1.99 | -114,6 |
| Fenol | 7,40 | 41,0 |
| agua | 1,86 | 0.0 |
Aqui‘s um exemplo: 97,30 g de um composto mistério é adicionada a 500,0 g de água, aumentando o seu ponto de ebulição para 100,78 graus C. Qual é a massa molecular do composto mistério?
Primeiro subtrair o ponto de ebulição da água a partir deste novo ponto de ebulição:
Em seguida, conecte este valor e uma Kb de 0,512 para a equação para ferver elevação do ponto e resolver para molalidade:
Em seguida, tomar este valor molalidade e multiplicá-la pela massa dada do solvente, água, em kg:
Video: Entenda Massa Atômica
Passado, dividir o número de gramas de soluto mistério pelo número de moles, dando-lhe a massa molecular do composto:
A massa molecular do composto é mistério 130 g / mol.