Como temperatura, concentração, e catalisadores de influenciar as velocidades de reacção químicos
Os químicos são finicky, mexer tipos. Eles geralmente querem mudar as taxas de reação para atender às suas próprias necessidades. O que pode afetar as taxas, e por quê? Temperatura, concentração, e catalisadores de influenciar as taxas como segue:
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Video: Cinética Química: o efeito da Temperatura, Concentração e Catalisador
as taxas de reacção tendem a aumentar com a temperatura. Esta tendência resulta do fato de que os reagentes devem colidir uns com os outros para ter a chance de reagir. Se reagentes colidir com a orientação certa e com energia suficiente, a reação pode ocorrer. Assim, quanto maior o número de colisões e maior a energia dessas colisões, mais real reagir ocorre. Um aumento da temperatura corresponde a um aumento da energia cinética média das partículas em uma mistura de reacção de - as partículas se movem mais rapidamente, colidindo com mais frequência e com maior energia.
O aumento da concentração tende a aumentar a velocidade da reacção. A razão para esta tendência também tem a ver com colisões. Uma concentração mais elevada significa que mais partículas de reagentes estão mais próximos em conjunto, de modo que eles passam mais colisões e têm uma maior probabilidade de reagir. O aumento da concentração de reagentes pode significar dissolução mais desses reagentes em solução.
Video: Cinética Química - Fatores que afetam a velocidade das reações químicas
Alguns reagentes não está completamente dissolvido, mas entram em partículas maiores, não dissolvidas. Nestes casos, as partículas mais pequenas conduzir a reacções mais rápidas. As partículas menores expor mais a área de superfície, fazendo com que uma porção maior da partícula disponível para reacção.
Catalisadores aumentar as taxas de reacção. Catalisadores não se convertam quimicamente alterado, e eles não alteram a quantidade de produto de uma reacção pode eventualmente produzir (o produção). Um exemplo da primeira infância se encaixa aqui. Quando você está aprendendo a andar de bicicleta, você pode obter um empurrão de seus pais para ajudá-lo ir. No entanto, após esse impulso, a pedalada é inteiramente até você. Sua velocidade máxima e destino final ainda são inteiramente regulada por sua capacidade de pedalar e dirigir a bicicleta, mas que push (catalisador) ajudou a chegar até a velocidade mais rapidamente.
Video: Aula 15: Fatores que Influenciam o Equilíbrio Químico
Catalisadores podem operar em muitas maneiras diferentes, mas todas essas formas têm a ver com a diminuição energia de ativação, os reagentes colina energéticos deve subir para chegar a um Estado de transição, o estado de maior energia ao longo de uma via de reacção. energias de activação mais baixos significam reacções mais rápidas. A figura mostra um diagrama de progresso da reacção, o caminho energético que reagentes devem atravessar para se tornar produtos.
Um diagrama de progresso da reacção.
Como um exemplo, considere o seguinte reacção:
Se 1 mol de H2 reage com uma mole de Cl2 para formar a 2 mol de HCl, se a reacção ocorrer mais rapidamente num recipiente de 5 L, ou um vaso de 10 L? Ele ocorre mais rapidamente a 273 K ou 293 K? Por quê?
A reacção ocorre mais rapidamente no recipiente de 5 L, porque a concentração de moléculas do reagente é superior quando eles ocupam o volume mais pequeno. Em concentrações mais elevadas, mais colisões ocorrem entre as moléculas de reagentes. A temperaturas mais elevadas, as partículas movem-se com maior energia, que também produz mais colisões e colisões de maior vigor. Então o reacção ocorre mais rapidamente a 293 K.