Como realizar conversões toupeira-toupeira de equações balanceadas

Video: Balanceamento de Equações Químicas - 2

Você pode equilibrar uma equação química, ajustando os coeficientes que precedem reagentes e produtos compostos dentro da equação. Depois você tem uma equação balanceada, você pode usar os coeficientes para construir factores de conversão molar-molares. Esses tipos de fatores de conversão dizer o quanto de um determinado produto que você começa por reagir qualquer quantidade dada de reagente.

Consideremos a seguinte equação equilibrada para a geração de amoníaco a partir de gases de azoto e de hidrogénio:

químicos industriais em todo o mundo realizar essa reação, sem humor fixar-se em quanto produto de amônia que vai acabar com no final do dia. Em qualquer caso, como são os químicos para julgar quão perto suas reações têm abordado a conclusão? O coração da resposta está em uma equação equilibrada e os factores de conversão toupeira-toupeira que surgem a partir dele.

Por cada mole de reagente de azoto, um químico espera 2 moles de produto de amoníaco. De modo semelhante, para cada 3 moles de reagente hidrogénio, o químico espera 2 moles de produto de amoníaco. Estas expectativas baseiam-se nos coeficientes da equação equilibrada e são expressos como factores de conversão molares-moles, como mostrado na figura.

Por exemplo, digamos que você deseja calcular quantas moles de amônia pode ser esperado a partir da reação de 278 mol de N₂ gás.

Para resolver este problema, você começa com sua quantidade conhecida, a 278 mol de nitrogênio que é para reagir. Multiplicar a referida quantidade pelo factor de conversão molar-toupeira que diz respeito moles de azoto para moles de amoníaco. Você escreve o fator de conversão de modo que NH mol₃ está no topo e N mol₂ está na parte inferior. Dessa forma, a N mol₂ unidades de cancelar, deixando-o com as unidades desejadas, NH mol₃. Os números que você colocar na frente das unidades para o fator de conversão vêm diretamente dos coeficientes na equação química balanceada.

Então, você espera 556 moles de amoníaco a partir da reacção.

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Tente outro exemplo. Uma fonte de gás hidrogénio é a electrólise da água, em que a electricidade é passada através de água para quebrar as ligações hidrogénio-oxigénio, produzindo gases de hidrogénio e de oxigénio:

Com base nesta equação, resolver estes três problemas:

1. 
   
   
   

   Quantos moles de resultado de gás de hidrogénio a partir da electrólise de 78,4 mol de água?

   Tenha em mente que o número que você usa para moles é o coeficiente para o composto tomadas a partir da reação química balanceada:

   

   Você acha que a reação de eletrólise produz 78,4 moles de gás de hidrogénio.

2. Quantos moles de água são necessárias para produzir 905 mol de hidrogénio?

   Para encontrar os moles de água produzida, você aplicar novamente uma conversão toupeira-mole:

   

   Isso mostra que a reação produz 905 moles de água.

3. Correr a reacção de electrólise em sentido inverso constitui a combustão de hidrogénio. Quantos moles de oxigénio são obrigados a entrar em combustão 84,6 mol de hidrogénio?

   Finalmente, você corre o reacção de electrólise em sentido inverso:

   

   Isto mostra que 42.3 moles de oxigénio são requiredto combust 84,6 moles de hidrogénio.