Como resolver problemas de difusão e efusão usando a lei de graham

Video: QUÍMICA GERAL - Difusão e Efusão dos Gases - Lei de Graham

Diferentes gases difundem a taxas diferentes, dependendo das suas massas molares. Você pode comparar as taxas em que dois gases difusa usando Graham‘lei s. A lei de Graham também se aplica a efusão, o processo em que as moléculas de gás fluir através de um pequeno furo num recipiente.

A difusão é o movimento de uma substância a partir de uma área de maior concentração para uma área de menor concentração. Difusão ocorre espontaneamente, por conta própria. Isso leva a mistura, eventualmente, produzir uma mistura homogénea na qual a concentração de qualquer componente gasoso é igual em todo um volume inteiro. Claro, esse estado de difusão completa é um estado de equilíbrio, e alcançar o equilíbrio pode levar tempo.

Se os gases difusa ou effuse, eles fazê-lo a uma taxa inversamente proporcional à raiz quadrada da sua massa molar. Em outras palavras, as moléculas de gás mais maciças difusa e effuse mais lentamente do que as moléculas do gás com menos massa. Assim, para Gases A e B, é aplicável o seguinte:

Video: Lei de Graham para difusão dos gases - Prof. Flávio Carmo

Nota: No seguinte problema, as massas molares são arredondados para duas casas decimais antes que eles estão conectados na fórmula.

De longe, a parte mais importante de problemas de efusão resolver é identificar qual o gás que você vai identificar como Gas A e qual o gás que você vai identificar como Gas B quando você conecta seus valores na equação. Não ligue-los!

Agora, para o problema: Como muito mais rápido que o gás hidrogênio effuse do que o gás neon?

hidrogénio gasoso refere-se a H₂ porque hidrogénio é um elemento diatómico. Consulte o seu tabela periódica (ou a sua memória, se você é tão bom) para obter as massas molares de gás hidrogênio (2,02 g / mol) e gás neon (20,18 g / mol). Finalmente, conecte esses valores para os lugares apropriados dentro da lei de Graham, e você pode ver a relação entre a velocidade de efusão. Neste exemplo, vamos supor que você escolheu o hidrogênio como gás A e neon como gás B.

Video: Exercício 2 gases(lei de Graham)

A resposta que você chegar a este problema é 3.16. Colocando este número mais de 1 pode ajudar a compreender a sua resposta. Os 3,16 / um meio de razão é que, para cada 3,16 mole de gás de hidrogénio que exulta, 1,00 mol de gás néon vai effuse. Esta relação é projetado para comparar as taxas. assim gás hidrogénio exulta 3,16 vezes mais rápido do que néon.