Encontrar a equação schrödinger para o átomo de hidrogénio
Usando a equação de Schrödinger diz-lhe apenas sobre tudo que você precisa saber sobre o átomo de hidrogênio, e é tudo baseado em uma única premissa: a de que a função de onda deve ir a zero como r
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Os átomos de hidrogénio são compostos de um único protão, em torno do qual gira um único electrão. Você pode ver como isso parece na figura a seguir.
Note-se que o próton não é exatamente no centro do átomo - o centro de massa está no centro exato. Na verdade, o próton é em um raio de rp do centro exato, e o elétron está em um raio de re.
Então, o que a equação de Schrödinger, que lhe dará as equações de onda que você precisa, se parece? Bem, isso inclui termos para a energia cinética e potencial do próton eo elétron. Aqui é o prazo para a energia cinética do próton:
Video: Função de Onda do Átomo de Hidrogênio no Estado 1s
Aqui, Xp é o próton do X posição, yp é o próton do y posição, e zp é a sua z posição.
A equação de Schrödinger também inclui um termo para a energia cinética do elétron:
Aqui, Xe é do elétron X posição, ye é do elétron y posição, e ze é a sua z posição.
Além da energia cinética, você tem que incluir a energia potencial, V (r), Na equação de Schrödinger, o que torna a equação de Schrödinger independente do tempo parecido com este:
Onde
Video: A Equação de Schrödinger em 2 e 3 Dimensões
é o electrão e função de onda do protão.
A energia potencial electrostático, V (r), Para um potencial central é dada pela seguinte fórmula, onde r é o raio vector que separa as duas cargas:
Como é comum na mecânica quântica, você usa o sistema CGS (centímetro-grama-segundo) de unidades, caso
Assim, o potencial devido aos encargos elétrons e prótons no átomo de hidrogênio é
Observe que r = re - rp, de modo que a equação anterior torna
que lhe dá essa equação de Schrödinger: