Como para determinar as energias permitidas de um átomo de hidrogénio
Video: Espectro de emissão do hidrogênio | Estrutura eletrônica de átomos | Química | Khan Academy
Conteúdo
Ao aplicar a equação Schrodinger mecânica quântica para um átomo de hidrogénio, a condição de quantificao para a função de onda r permanecer finita r vai para o infinito é
Onde
substituindo
na equação de quantização-condição dá-lhe o seguinte:
Agora resolva para a energia, E. quadratura ambos os lados da equação anterior dá-lhe
Então aqui está a energia, E (Nota: Como E depende do número quântico principal, você renomeá-lo En):
Físicos frequentemente escrever este resultado em termos do raio de Bohr - o raio orbital que Niels Bohr calculado para o electrão em um átomo de hidrogénio, r0. O raio de Bohr é
E em termos de r0, aqui está o que En é igual a:
O estado chão, onde n = 1, trabalha-se sobre E = -13,6 eV.
Observe que esta energia é negativo porque o elétron está em um estado ligado - você teria que adicionar energia para o elétron para libertá-la a partir do átomo de hidrogênio. Aqui estão os primeiro e segundo estados excitados:
Primeiro estado animado, n = 2: E = -3,4 eV
segundo estado animado, n = 3: E = -1,5 eV
Video: Exercício resolvido_ Energia de remoção - Átomo de Hidrogénio.10ºano
Então você já usou a condição de quantização, que é
para determinar os níveis de energia do átomo de hidrogénio.