A química básica de ácidos e bases

Um monte de química exige que você entender a diferença entre ácidos e bases. A ácido é uma substância que doa um H+ ião de outra espécie químicos chamados uma base. UMA base é uma substância que aceita (combina com) um H+ íon.

Se você precisa saber a concentração de H+ de iões em solução, é possível fazê-lo por representando o H+ molaridade, [H+]. Uma outra maneira de representar a H+ concentração é o pH, o qual é o logaritmo negativo da H+ molaridade. A seguinte equação mostra que este relacionamento matemático, bem como o modo para calcular o H+ molaridade dado o pH:

pH = -log [H+] - [H+] 10 =-pH

  • pH = 7 é neutro.

  • pH inferior a 7 é ácida.

  • pH superior a 7 é básica.


Publicações relacionadas
Cavando o conceito de mol em química
Conceitos importantes da química orgânica
Ciências ambientais: o que são ácidos e bases?
Use a regra de base para resolver uma equação algébrica
Átomos e elementos em fisiologia e anatomia
Examinando equivalentes e normalidade
Fórmulas para resolver problemas lidar com ácidos e bases
Calcular as massas moleculares utilizando pontos de solventes de ponto de ebulição e de congelação
Como calcular problemas cinéticos
Como calcular concentrações quando fizer as diluições
Como elevar e calcular pontos de solventes ebulição
Como para medir a concentração utilizando uma solução de molaridade e a percentagem
Como cancelar íons espectadores para encontrar uma equação iônica
Como diminuir e calcular pontos de congelamento de solventes
Como prever o sentido de equilíbrio de uma reacção ácido-base
Como para medir a força de um ácido num composto orgânico
Como trabalhar com fracções molares e molalidade
Vendo como osmose afeta a química do sangue
Resolver problemas de equilíbrio ácido-base
Transporte dentro e entre as células