Como elevar e calcular pontos de solventes ebulição

Video: Química Resolução de Exemplo sobre pontos de Fusão e Ebulição

elevação do ponto de ebulição refere-se à tendência de ponto de ebulição de um solvente a aumentar quando uma impureza (um soluto) é adicionado a ele. Na verdade, o mais soluto que é adicionado, maior a mudança no ponto de ebulição.

Ebulição elevações pontuais são diretamente proporcional à molalidade de uma solução, mas os químicos descobriram que alguns solventes são mais suscetíveis a esta mudança do que outros. A fórmula para a mudança no ponto de ebulição uma solução, portanto, contém uma constante de proporcionalidade, abreviado K_b, que é uma propriedade determinada experimentalmente e deve ser lido a partir de uma tabela como esta.

A fórmula para a elevação do ponto de ebulição é

Onde m é molalidade. Observe o uso da letra grega delta na fórmula para indicar que você está calculando um mudar em o ponto de ebulição, e não o próprio ponto de ebulição. Você precisa adicionar esse número para o ponto do solvente puro de ebulição para obter o ponto de ebulição da solução. As unidades de K_b são tipicamente fornecidas em graus Celsius por molaridade.

Destila elevações pontuais são um resultado da atracção entre as partículas de solvente e soluto em uma solução. propriedades coligativas, tais como a elevação do ponto de ebulição dependem apenas o número de partículas em solução. Adicionando partículas de soluto aumenta essas atrações intermoleculares porque mais partículas são em torno de atrair um ao outro. Para ferver, partículas de solvente deve, por conseguinte, atingir uma maior energia cinética de superar esta força de atracção extra, o que se traduz em um ponto de ebulição mais elevado.

Tente este exemplo: O que é o ponto de uma solução contendo 45,2 g de mentol ebulição (C₁₀H₂₀O) dissolvidos em 350 g de ácido acético?

O problema solicita o ponto de ebulição da solução, então você sabe que primeiro você tem que calcular a elevação do ponto de ebulição. Isto significa que você precisa saber a molalidade da solução e do K_b valor do solvente (ácido acético). A tabela indica que o K_b de ácido acético é de 3,07 ° C /m. Para calcular a molalidade, você deve converter 45,2 g de mentol para moles:

Video: Forças intermoleculares e ponto de ebulição

Agora, é possível calcular a molaridade da solução, tendo o cuidado de converter gramas de ácido acético a quilogramas:

Video: [Questão Comentada] - UNIFOR - Tema: ESTADOS FÍSICOS, P.FUSÃO e EBULIÇÃO

Agora que você tem molalidade, você pode ligá-lo e sua K_b valorizar na fórmula para encontrar a mudança no ponto de ebulição:

Video: Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição

Você não está completamente feito, porque o problema solicita o ponto da solução, não a mudança no ponto de ebulição ebulição. Felizmente, a última etapa é apenas aritmética simples. Você deve adicionar o seu

para o ponto de ácido acético puro, o qual, de acordo com a tabela, é 118,1 graus Celsius ebulição. Isto dá-lhe um ponto de ebulição final de

para a solução.