Calcular reagentes limitantes, o excesso de reagentes e produtos em reacções químicas
Video: Química - Estequiometria: Reagentes em Excesso e Limitante
Conteúdo
Em reações químicas da vida real, nem todos os reagentes presentes converter em produto. Mais tipicamente, um reagente é completamente esgotada, e outros são deixados em excesso, talvez reaja outro dia. O reagente que é usado para cima é o reagente limitante.
Chemists precisa saber qual reagente será executado em primeiro lugar, porque essa informação lhes permite deduzir a quantidade de produto e excesso de reagente eles podem esperar, com base na quantidade do reagente limitante eles colocado na reação.
Em qualquer reação química, você pode simplesmente escolher um reagente como um candidato para o reagente limitante, calcular quantos moles de que reagente que você tem, e depois calcular quantos gramas de outro reagente que você precisa para reagir tanto à conclusão. Você vai descobrir uma de duas coisas. Ou você tem um excesso do primeiro reagente, ou você tem um excesso do segundo reagente. O que você tem em excesso é a o reagente em excesso. A única que não está em excesso é a reagente limitante.
Aqui‘s um exemplo. Digamos que você está a realização de uma experiência em que amónia reage com o oxigénio para produzir o monóxido de azoto e a água líquida:
A fim de encontrar os reagentes limitantes, o excesso de reagentes e produtos nesta reação, você precisa fazer o seguinte:
Equilibrar a equação.
Determinar o reagente limitante se 100 g de cada um dos reagentes estão presentes no início da reacção.
Identificar o excesso do reagente, bem como o número de gramas do excesso de reagente vai permanecer, quando a reacção atinge conclusão.
Calcular quantos gramas de cada produto será produzido se a reacção fica completa.
Então, aqui está a solução:
Equilibrar a equação.
Antes de fazer qualquer outra coisa, você deve ter uma equação de reação equilibrada. Não desperdice bom pensamento em uma equação desequilibrada. A forma equilibrada da equação dada é
Dois candidatos, NH3 e O2, vie para o estado de reagente limitante. Começa-se com 100 g de cada, o que corresponde a um certo número de moles de cada um. Além disso, você pode dizer a partir dos coeficientes na equação equilibrada Esta reacção requer 4 mol de amônia para cada 5 mol de gás oxigênio.
Determinar o reagente limitante se 100 g de amoníaco e 100 g de oxigénio estão presentes no início da reacção.
Video: Reagente LIMITANTE e EXCESSO 7/8
Para encontrar o reagente limitante, você simplesmente precisa executar um cálculo massa-massa (gram-a-grama) de um reagente para o outro. Isso permite que você veja quais reagente é executado em primeiro lugar. Você pode começar com qualquer reagente e converter em massa do outro. Neste exemplo, vamos começar com amônia:
Video: Estequiometria - Pureza e Rendimento
O cálculo revela que você precisaria de 235 g de gás oxigênio para reagir completamente com 100 g de amônia. Mas você tem apenas 100 g de oxigênio. Você vai ficar sem oxigênio antes de executar fora de amônia, por isso, oxigénio é o reagente limitante.
Identificar o excesso do reagente, bem como o número de gramas do excesso de reagente vai permanecer, quando a reacção atinge conclusão.
Para calcular quantos gramas de amônia será deixado no final da reação, suponha que todos os 100 g de oxigênio reagem:
Este cálculo mostra que 42,5 g do original de 100 g de amoníaco vai reagir antes do reagente limitante é gasta. Assim, o reagente em excesso é amoníaco, e 57,5 g de amoníaco permanecerá quando a reacção atinge conclusão (Apenas 42,5 subtrair a partir de 100).
Calcular quantos gramas de monóxido de azoto e a água irá ser produzido se a reacção fica completa.
Video: Estequiometria Parte 05 - Reagente Limitante e em Excesso - CursodeQuímica.com - Química Geral
Este problema pergunta quanto de um produto é produzido. Para este cálculo, você deve começar com o reagente limitante. Para determinar os gramas de monóxido de azoto que são geradas pela reacção completa de oxigénio, começar com o pressuposto de que todos os 100 g do oxigénio reagir:
Assim, vão ser produzidos 75 g de monóxido de azoto.
Mais uma vez, assumir que todos os 100 g do oxigénio reagir, a fim de determinar o número de gramas de água são produzidos:
Você acha que 67,5 g de água vai ser produzido.