Como a calcular a fórmula empírica de um composto

Se você não sabe a fórmula empírica de um composto, você pode analisar amostras do composto desconhecido para identificar a composição por cento. De lá, você calcular as proporções de diferentes tipos de átomos no composto. Você expressar esses índices como o Fórmula empírica

Uma fórmula empírica representa a menor proporção do número inteiro de elementos de um composto.

Veja como encontrar uma fórmula empírica quando dado composição percentual:

1. Suponha que você tenha 100 g do composto desconhecido.

   A beleza deste pequeno truque é que você convenientemente presente a si mesmo com o mesmo número de gramas de cada componente elementar como a sua contribuição para a composição por cento. Por exemplo, se você assumir que você tem 100 g de um composto composto por 60,3% de magnésio e 39,7% de oxigênio, você sabe que você tem 60,3 g de magnésio e 39,7 g de oxigênio. (A única vez que você não fazer isso é se o problema especificamente dá-lhe as massas de cada elemento presente no composto desconhecido.)

2. Converter as massas a partir do Passo 1 em moles, usando a massa molar.

   Video: Me Salva! ETQM01 - Fórmula Mínima - Química Geral

3. Determinar qual elemento tem o valor menor toupeira. Em seguida, dividir todos os valores toupeira você calculado na etapa 2 por este menor valor.

   Esta divisão produz os rácios molares dos elementos do composto.

4. Se qualquer um dos seus razões molares não são números inteiros, multiplicar todos os números pelo menor possível fator que produz razões molares de número inteiro para todos os elementos.

   Video: Fórmulas moleculares de compostos orgânicos - Pt. 1

   
   
   
   

   Por exemplo, se tiver um átomo de azoto para cada 0,5 átomos de oxigénio em um composto, a fórmula empírica não é N₁O_0,5. Tal fórmula sugere que casualmente um átomo de oxigénio foi dividido, algo que criaria uma explosão nuclear pequena escala. Apesar de soar impressionante, este cenário é quase certamente falsa. Muito mais provável é que os átomos de azoto e oxigénio são combinando numa proporo de 1: 0,5 proporção mas fazê-lo em uma proporção maior, mas equivalente de 2: 1. A fórmula empírica é, portanto, N₂O.

   Como os dados de composição percentual inicial é tipicamente experimental, esperar para ver um bit de erro nos números. Por exemplo, 2,03 é provavelmente dentro do erro experimental de 2, 2,99 é provavelmente 3, e assim por diante.

5. Faça a fórmula empírica, anexando estas razões molares por um número inteiro como subscritos para o símbolo químico de cada elemento.

   Ordenar os elementos de acordo com as regras gerais para nomeação compostos iónicos e moleculares.

Segue-se um exemplo: o que representa a fórmula empírica de uma substância que é 40,0% de carbono, 6,7% de hidrogénio e 53,3% de oxigénio em massa?

Por uma questão de simplicidade, suponha que você tem um total de 100 g deste composto mistério. Portanto, tem 40,0 g de carbono, 6,7 g de hidrogénio, e 53,3 g de oxigénio. Converter cada uma dessas massas para moles usando as massas atómicas-grama de C, H e O:

Note-se que os números de moles de carbono e oxigénio são o mesmo, então sabe a razão entre estes dois elementos é de 1: 1 no composto. Em seguida, dividir todos os números toupeira pelo menor entre eles, que é 3,33. Isso resulta da divisão

O composto tem a fórmula empírica CH₂O. O número real de átomos de dentro de cada partícula do composto é algum múltiplo dos números expressos nesta fórmula.