Como para medir a concentração utilizando uma solução de molaridade e a percentagem

Duas maneiras importantes para medir a concentração são molaridade

e solução por cento. Diferentes solutos dissolver em diferentes extensões em diferentes solventes em condições diferentes. Para manter o controle de todas estas diferenças, químicos medir a concentração. Qualitativamente, uma solução com uma grande quantidade de soluto está a ser dito concentrado. Uma solução com apenas uma pequena quantidade do soluto é dito ser diluir. Quantitativamente, usamos numbers- portanto, molaridade e solução por cento.

Molaridade refere-se a quantidade de soluto para o volume da solução:

Para calcular molaridade, você pode ter que usar factores de conversão para mover entre as unidades. Por exemplo, se você está determinado a massa de um soluto em gramas, use a massa molar (geralmente arredondado para duas casas decimais) desse soluto para converter a massa dada em moles. Se você está dado o volume de solução em mililitros ou alguma outra unidade, você precisa converter esse volume em litros. As unidades são a primeira coisa a verificar se você receber um problema errado ao usar molaridade. Certifique-se de suas unidades estão corretos!

As unidades de molaridade são sempre moles por litro (mol / L ou mol·L^-1). Estas unidades são muitas vezes abreviado como M e referida como “molar”. Assim, 0,25 M KOH (aq) É descrito como “hidróxido de potássio Ponto de dois a cinco molar,” e que contém 0,25 mole de KOH por litro de solução. Observe que isso não significa que há 0,25 mol por litro de KOH solvente (Água, neste caso) - apenas o volume final da solução (do soluto mais solvente) é importante em molaridade.

Como outras unidades, a unidade de molaridade pode ser modificado por prefixos padrão, como em milimolar (mM, o que equivale a 10^-3 mol / L) e micromolar

o que equivale a 10^-6 mol / L).

solução por cento é outra forma comum para expressar a concentração. As unidades precisas da solução por cento tipicamente dependem da fase de cada componente. Para os sólidos dissolvidos em líquidos, por cento em massa é geralmente usado:

Às vezes, o termo solução por cento é usado para descrever a concentração em termos de volume final de solução em vez da massa final. Por exemplo:

Video: Me Salva! SLC01 - Soluções e Concentração Comum - Química Geral

• “5% de Mg (OH)₂”Pode significar hidróxido de magnésio 5 g em ml de volume final de 100. Esta é uma solução de volume de massa por cento.

  Video: Concentração em Mol/L - Concentração em quantidade de matéria - Química Geral .com.br

• “2% H₂O₂”Pode significar 2 ml de peróxido de hidrogénio em ml de volume final de 100. Esta é uma solução com o volume por volume por cento.

Claramente, prestando atenção às unidades é importante quando se trabalha com concentração. Apenas observando quais as unidades estão ligados a uma medição você pode determinar se você está trabalhando com molaridade, com cento em massa, ou com uma massa em massa, a massa-volume ou solução de volume por volume por cento.

Aqui‘s um exemplo: Calcular a molaridade e a percentagem em volume de massa-solução obtida por dissolução de 102,9 g de H₃PO₄ em 642 mL de volume final de solução. Certifique-se de usar unidades adequadas. (dica: 642 mL = 0,642 L)

Em primeiro lugar, calcular a molaridade. Antes de usar a fórmula molaridade, porém, você deve converter gramas de H₃PO₄ a moles:

Em seguida, calcular a solução de volume de massa por cento:

Note-se que a convenção em molaridade é dividir por moles litros, mas a convenção em percentagem de massa é dividir gramas por mililitros. Se você prefere pensar apenas em termos de litros (não mililitros), em seguida, basta considerar por cento em massa em quilogramas dividido por litros.