Como cancelar íons espectadores para encontrar uma equação iônica

Como os íons espectadores realmente não participar na química de uma reação, você não precisa sempre de incluí-los em uma equação química. Fazer isso leva a uma equação de reação desnecessariamente complicado, por isso, os químicos, muitas vezes preferem escrever equações iônicas líquidas,

que omitir os iões espectador. Uma equação iónico líquido não inclui todos os componentes que podem estar presentes em uma dada proveta. Em vez disso, ele inclui apenas os componentes que realmente reagem.

Video: ESCREVENDO EQUAÇÕES DE IONIZAÇÃO E DISSOCIAÇÃO IÔNICA (Ácidos, Bases e Sais)

Aqui está uma receita simples para fazer equações iônicas líquidas de seu próprio:

1. Examinar a equação de partida para determinar quais os compostos iónicos são dissolvidos, como indicado pela (aq) Símbolo a seguir ao nome do composto.

   

2. Voltar a escrever a equação, separando explicitamente compostos iónicos dissolveu-se em iões seus componentes.

   

   Note-se que os íons poliatómicos não se separam em solução, por isso não deixe para se familiarizar com os mais comuns.

3. Comparar os reagentes e produtos de reacção os lados da reescrita e atravessar os iões espectador.

   Quaisquer iões dissolvidos que aparecem na mesma forma em ambos os lados são iões espectador. Riscar os iões espectador para produzir uma reacção de líquido. Se todos os reagentes e produtos riscar, então nenhuma reação ocorrerá.

   

   A reacção é líquida

   

   
   
   
   

   Como escrito, a reacção anterior é desequilibrado em relação ao número de átomos de hidrogénio e a quantidade de carga positiva.

4. Equilibrar a reação líquido massa e carga.

   

Video: DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS EM SUBSTÂNCIAS IÔNICAS - Professor Vinícius Dias

Se você quiser, você pode equilibrar a equação para massa e carga primeiro (na Etapa 1). Desta forma, quando riscar iões espectador no Passo 3, de atravessar a números equivalentes de iões. Qualquer um dos métodos produz a mesma equação iónico líquido no final. Algumas pessoas preferem equilibrar a equação reação inicial, mas outros preferem equilibrar a reação líquida porque é uma equação simples.

Agora aplicar essas etapas, gerando uma equação iônica balanceada para a seguinte reação:

Porque HCl e CaCl₂ são listados como aquosa (aq), Reescrever a equação, que separa os compostos explicitamente nos seus componentes iónicos:

Em seguida, riscar quaisquer componentes que aparecem na mesma forma em ambos os lados da equação. Neste caso, os iões cloreto (Cl^-) Estão riscados:

Isso deixa a reação líquida:

A reação líquida acaba por ser equilibrado para massa e carga, por isso é a equação iônica equilibrada.