Como trabalhar com fracções molares e molalidade
Como a diferença em seus nomes, a diferença prática entre molaridade
e molality é sutil. Tome um olhar mais atento sobre as suas definições, expressos ao lado do outro nas seguintes equações:
Os numeradores em cálculos molarity e molalidade são idênticos, mas seus denominadores são muito diferentes. Molaridade lida com litros de solução, enquanto que lida com molalidade kg de solvente. UMA solução é uma mistura de solvente e um solute- solvente é a forma na qual o soluto é misturado.
Uma complicação adicional para a confusão molaridade / molalidade é como distinguir entre as suas variáveis e unidades. Para esclarecer esta pletora de m-palavras e suas abreviaturas, veja a tabela.
| Nome | Variável | Sigla Unit |
|---|---|---|
| Molarity | M | M |
| molalidade | m | m |
| moles | - | mol |
Ocasionalmente, você pode ser convidado para calcular o fração molar de uma solução, que é a razão entre o número de moles de ou soluto ou solvente em uma solução para o número total de moles de soluto e solvente na solução. Os químicos definido esta quantidade usando a variável X. É claro, os químicos ainda precisa de distinguir entre as fracções molares do soluto e o solvente, que, infelizmente, tanto iniciam com a letra s.
Para evitar confusão, eles decidiram abreviar soluto e solvente como A e B, respectivamente, na fórmula geral. Na prática, as fórmulas químicas do soluto e solvente são geralmente escrita como subscritos no lugar de A e B. Por exemplo, a fracção de moles de cloreto de sódio em uma solução seria escrita como XNaCl.
Em geral, a razão molar do soluto numa solução é expressa como
Onde nUMA é o número de moles de soluto e nB é o número de moles de solvente. A proporção molar do solvente é, em seguida
Essas frações molares são úteis porque eles representam a proporção de soluto para solução e solvente para solução muito bem e dar-lhe uma compreensão geral de como grande parte da sua solução é soluto e quanto é solvente.
Video: Molaridade, Fração Molar e Molalidade 04
Aqui‘s um exemplo: Quantos gramas de sulfureto de di-hidrogenofosfato de (H2S) você deve adicionar a 750 g de água para fazer um 0,35 m solução?
Este problema dá-lhe molalidade e a massa de um solvente e pede-lhe para resolver para a massa de soluto. Porque molalidade envolve moles e não gramas de soluto, primeiro é necessário resolver para moles de solvente, e, em seguida, utilizar a massa fórmula grama de cloreto de sio para resolver o número de gramas de soluto.
Video: Fração Molar
Antes de ligar os números na equação molalidade, você também deve observar que o problema deu-lhe a massa do solvente em gramas, mas a fórmula pede que seja em quilogramas. Mover-se de gramas para quilograma é equivalente a mover o ponto decimal três casas para a esquerda. Conectando tudo o que sabe na equação para molality dá-lhe o seguinte:
Resolvendo para o desconhecido lhe dá 0,26 mol de H2S na solução. Em seguida, precisa de multiplicar este valor moles pela massa molecular de H2S para determinar o número de gramas que precisa ser adicionado:
Então, você precisa 8,9 gramas de sulfeto de dihydrogen (H2S) para fazer um 0,35 m solução.