Como usar fórmulas empíricas para encontrar fórmulas moleculares
Muitos compostos na natureza são compostos de átomos que ocorrem nos dados que são múltiplos da sua fórmula empírica. Em outras palavras, suas fórmulas empíricas não refletem o número real de átomos dentro eles- em vez disso, elas refletem somente as proporções desses átomos. Que maçada!
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Felizmente, este é um incômodo de idade, então os químicos desenvolveram um meio de lidar com ele. Para ter em conta estes tipos de compostos irritantes, os químicos têm o cuidado de diferenciar entre uma fórmula empírica e uma fórmula molecular. UMA Fórmula molecular usa subscritos que reportam o número real de cada tipo de átomo de uma molécula do composto (a unidade de fórmula realiza a mesma coisa para compostos iônicos).
fórmulas moleculares estão associados com massas moleculares gram que são simples múltiplos de número inteiro do correspondente massa fórmula empírica. Por exemplo, uma molécula com a fórmula empírica CH2O tem uma fórmula empírica de massa de cerca de 30 g / mol (12 para o carbono + 2 para os dois hidrogénios + 16 para o oxigénio). A molécula pode ter uma fórmula molecular de CH2O, C2H4O2, C3H6O3, ou semelhante. Como um resultado, o composto pode ter uma massa molecular grama de 30 g / mol, 60 g / mol, 90 g / mol, ou de um outro múltiplo de 30 g / mol.
Não é possível calcular uma fórmula molecular com base na percentagem composição sozinho. Se você tentar fazer isso, Avogadro e Perrin vai subir a partir de suas sepulturas, encontrá-lo e golpeá-lo 6,02 x 1023 vezes por bochecha. Você pode ver claramente a loucura de tal abordagem, comparando formaldeído com glicose. Os dois compostos têm a mesma fórmula empírica, CH2S, mas as fórmulas moleculares diferentes, CH2O e C6H12O6, respectivamente.
A glicose é um açúcar simples, a que é feita por fotossíntese e a um discriminado durante a respiração celular. Você pode dissolvê-lo em seu café com resultados agradáveis. O formaldeído é um componente cancerígeno do smog. Soluções de formaldeído têm sido historicamente utilizada para embalsamar cadáveres. Dissolvendo formaldeído em seu café não é aconselhável. Em outras palavras, fórmulas moleculares diferem das fórmulas empíricas, ea diferença é importante no mundo real.
Video: Formula empírica y fórmula molecuar
Para determinar uma fórmula molecular, é necessário conhecer a massa fórmula grama do composto, bem como a fórmula empírica (ou informações suficientes para calcular-se a partir da composição por cento). Com estas ferramentas na mão, calculando a fórmula molecular envolve três passos:
Calcular a massa fórmula empírica.
Dividir a massa molecular grama pela massa fórmula empírica.
Multiplicar cada um dos subscritos no âmbito da fórmula empírica pelo número calculado no Passo 2.
Aqui‘s um exemplo: Qual é a fórmula molecular de um composto que tem uma massa molecular grama de 34 g / mol e a fórmula empírica HO?
Calcular a massa fórmula empírica.
A determinar este número, encontrando a massa de HO (1 átomo de hidrogénio e um átomo de oxigénio).
Video: Guía | Calcular la fórmula empírica de un compuesto. Estequiometría. Ejercicio resuelto
Assim, a massa fórmula empírica é 17,01 g / mol.
Dividir a massa molecular grama pela massa fórmula empírica.
Dividindo a massa molecular grama por este valor proporciona o seguinte:
Multiplicar cada um dos subscritos no âmbito da fórmula empírica pelo número calculado no Passo 2.
Video: Video de QII. Fórmula mínima y molecular.mp4
Multiplicando os subscritos no âmbito da fórmula empírica por este número dá-lhe a fórmula molecular H2O2. Esta fórmula corresponde ao composto peróxido de hidrogênio.